Элементы группы IA

Элементами группы IA являются литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Их называют также щелочными металлами. Некоторые их физические свойства приведены в таблице 2.

Для щелочных металлов наблюдается общая для Периодической системы закономерность: с увеличением порядкового номера возрастает радиус атома элемента и его металлические свойства.

Общий способ получения щелочных металлов — электролиз расплавов их хлоридов, например:

Калий получают также с помощью натрийтермического метода:

Щелочные металлы химически очень активны, легко реагируют с простыми и сложными веществами; в своих соединениях проявляют степень окисления +1.

Хранят щелочные металлы в герметичных емкостях под слоем обезвоженного керосина, литий — под слоем вазелина.

Ниже представлены общие для всех щелочных металлов реакции (Me = Li, Na, K, Rb, Cs).

Исключением является реакция с кислородом, в которой щелочные металлы ведут себя по-разному:

Оксиды щелочных металлов Me₂O являются типичными оснОвными оксидами, а гидроксиды ЭОН — сильными основаниями (щелочами), сила которых возрастает от лития к цезию.

Гидроксиды щелочных металлов плавятся без разложения, за исключением гидроксида лития, который при температуре выше температуры плавления разлагается на оксид лития и воду.

Соли щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки: литий — в темно-красный цвет; натрий — в желтый; калий — в фиолетовый; цезий — в синий.