Урок 14. Расчеты по уравнениям химических реакций
В уроке 14 «Расчеты по уравнениям химических реакций» из курса «Химия для чайников» мы научимся решать задачи, используя уравнения химических реакций.
Вещества вступают в химические реакции в определенных массовых и количественных соотношениях. Следовательно, при проведении реакций в лабораториях и на химических заводах расходуются определенные массы исходных веществ для получения заданной массы продуктов реакции.
Эти расчеты проводят по уравнениям реакций. Единицы величин, которыми пользуются в химии, представлены в таблице 6.
При проведении любого вычисления по уравнению реакции нужно внимательно прочитать условие задачи. Особое в нимание обратите на расстановку коэффициентов, так как соотношение числа структурных единиц реагирующих веществ и получающихся продуктов реакции выражается в уравнениях коэффициентами так же, как и мольные отношения.
Для решения расчетной задачи необходим определенный порядок действий. Рассмотрим его на нескольких примерах.
Пример 1. Железо массой 224 г полностью прореагировало с хлором. Рассчитайте массу образовавшегося вещества FeCl3.
Пример 2. Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось вещество Al2O3 химическим количеством 3,5 моль.
Пример 3. Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 93 г.
Надеюсь урок 14 «Расчеты по уравнениям химических реакций» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Данный урок был заключительным в главе «Химические реакции».
[…] Источник […]
САЙТ УЖАСНЫЙ
Почему при расчете массы Al не учитывался его коэффициент в уравнении — 4?
Что я тут забыл в 2022 )
Это единственный сайт по химии на котором понятно абсолютно все
Спасиба братаны!
Почему Al в примере 2, в уравнении реакции записан без индекса? он же имеет постоянную валентность 3, значит в свободном состоянии он должен находиться в форме Al3.
Т.е. уравнение реакции будет:
4Al3+9O2=6Al2O3?
ты что то путаешь)) пройдись по теме валентность еще раз !
Алюминий — это металл. Металлы в свободном состоянии не имеют индексов, в отличие от газов и некоторых веществ. Повторите лучше предыдущие темы
Как вы составили уравнение реакции в третьем примере? Откуда такие коэффициенты?
Тоже не знаю
Всё дело в валентности. У кислорода всегда валентность II, так как является исключением. А у Фосфора валентность может быть V (высшая валентность (№ группы)) и III (низшая валентность (8 — № группы)), промежуточной валентности нету. Не знаю почему, но у него проявляется высшая валентность. Выписываем на бумагу P + O2 -> PO и выставляем валентность у PO, находим общее кратное и выставляем индексы (P + O2 -> P2O5) и уравниваем (4P + 5O2 -> 2P2O5)
А возможно все намного проще. Заходим в таблицу Менделеева -> Ищем фосфор(P) в V группе -> опускаемся вниз до высших оксидов и видим такую формулу R2O5 -> Вместо R ставим свой элемент и получаем P2O5 -> уравниваем
сильные окислители (такие как кислород) окисляют вещество до его высшей валентности, потому фосфор в данной реакции 5тивалентный.