Самоучитель

Электронный учебник, в котором изложены основы химии для начинающих.

Видеоуроки

Архив образовательных и познава­тельных видео по химии и не только.

ЕГЭ и ОГЭ

Теоретическая часть и тестовые зада­ния для подготовки к экзаменам.

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Урок 14. Расчеты по уравнениям химических реакций

В уроке 14 «Расчеты по уравнениям химических реакций» из курса «Химия для чайников» мы научимся решать задачи, используя уравнения химических реакций.

Вещества вступают в химические реакции в определенных массовых и количественных соотношениях. Следовательно, при проведении реакций в лабораториях и на химических заводах расходуются определенные массы исходных веществ для получения заданной массы продуктов реакции.

Эти расчеты проводят по уравнениям реакций. Единицы величин, которыми пользуются в химии, представлены в таблице 6.

единицы химических величин

При проведении любого вычисления по уравнению реакции нужно внимательно прочитать условие задачи. Особое в нимание обратите на расстановку коэффициентов, так как соотношение числа структурных единиц реагирующих веществ и получающихся продуктов реакции выражается в уравнениях коэффициентами так же, как и мольные отношения.

мольные отношения

Для решения расчетной задачи необходим определенный порядок действий. Рассмотрим его на нескольких примерах.

Пример 1. Железо массой 224 г полностью прореагировало с хлором. Рассчитайте массу образовавшегося вещества FeCl3.

Спойлер

Расчеты по уравнениям химических реакций

[свернуть]

Спойлер

Расчеты по уравнениям химических реакций

[свернуть]

Пример 2. Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось вещество Al2O3 химическим количеством 3,5 моль.

Спойлер

Расчеты по уравнениям химических реакций

[свернуть]
Спойлер

Расчеты по уравнениям химических реакций

[свернуть]

Пример 3. Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 93 г.

Спойлер

Расчеты по уравнениям химических реакций

[свернуть]

Надеюсь урок 14 «Расчеты по уравнениям химических реакций» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Данный урок был заключительным в главе «Химические реакции».

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

avatar
480
Андрей
Андрей

Почему Al в примере 2, в уравнении реакции записан без индекса? он же имеет постоянную валентность 3, значит в свободном состоянии он должен находиться в форме Al3.
Т.е. уравнение реакции будет:
4Al3+9O2=6Al2O3?

Дилик
Дилик

ты что то путаешь)) пройдись по теме валентность еще раз !

Катя
Катя

Алюминий — это металл. Металлы в свободном состоянии не имеют индексов, в отличие от газов и некоторых веществ. Повторите лучше предыдущие темы

Дмитрий
Дмитрий

Как вы составили уравнение реакции в третьем примере? Откуда такие коэффициенты?

Ингитро
Ингитро

Тоже не знаю

Гость
Гость

Всё дело в валентности. У кислорода всегда валентность II, так как является исключением. А у Фосфора валентность может быть V (высшая валентность (№ группы)) и III (низшая валентность (8 — № группы)), промежуточной валентности нету. Не знаю почему, но у него проявляется высшая валентность. Выписываем на бумагу P + O2 -> PO и выставляем валентность у PO, находим общее кратное и выставляем индексы (P + O2 -> P2O5) и уравниваем (4P + 5O2 -> 2P2O5)

Гость
Гость

А возможно все намного проще. Заходим в таблицу Менделеева -> Ищем фосфор(P) в V группе -> опускаемся вниз до высших оксидов и видим такую формулу R2O5 -> Вместо R ставим свой элемент и получаем P2O5 -> уравниваем

Guest
Guest

сильные окислители (такие как кислород) окисляют вещество до его высшей валентности, потому фосфор в данной реакции 5тивалентный.