Урок 6. Валентность
В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.
Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?
Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:
Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами. Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.
Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.
Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.
Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H2O у атома кислорода валентность равна двум. По той же причине в молекуле NH3 валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH4 валентность атома углерода равна четырем. Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:
Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.
Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:
Содержание
Определение валентности
Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)
Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.
Так, в молекуле воды H2O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:
Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:
По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:
Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.
Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:
В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:
Постоянная и переменная валентность
Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).
Составление химических формул по валентности
Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.
Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.
Записываем рядом символы элементов в следующем виде:
Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).
Определяем индексы каждого элемента:
Записываем формулу соединения: Si3N4.
В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.
Краткие выводы урока:
- Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
- Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
- Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.
Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
[…] Источник […]
Ы
jflvuyvlkiylkh
Здравствуйте уберите, пожалуйста, валентность азота N, равную V, это бред, степень окисления может быть равная + 5, а валентность нет, мах IV. И. Только по донорно-акцепторному механизму, при образовании иона аммония например
ноу
Покидайте пожалуйста задачи по валентности. Мне непонятно, как высчитывать остальные валентности элементов и почему они бывают многовалентными? Самое интересное узнать про непостоянство в валентностях и как их высчитывать? Как самостоятельно их определять?
нпиатмбби
Химия сложно
ООооо… химия
валентности у неметаллов определяется простыми правилами по положению в таблице Менделеева: высшая — номер группы, низшая — 8-№ группы, промежуточная — по правилу четности- нечетности. Например: Сера — стоит в 6 группе — высшая валентность VI, низшая — 8-6 =2, промежуточная — IV (числа 6 и 2 -четные, между ними одно четное число 4)
Азот — только V и III, хлор — VII. I.III.V.
У азота нет валентности V, только степень окисления +5
а в азотке считал?
Зачем нам непонятная инфа с первого сайта гугла? Сам-то понял о чём идет речь?
Ваш комментарий к месту, спасибо. Как остальные выявлять и где такую информацию найти? Скорее всего в обычных учебниках?
» По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2: »
тут не понял, а как изначально определили что у атома кислорода валентность равна двум?
Это элемент с постоянной валентностью
у водорода 1 и от этого пляшем
Я ПОНЯЛ Я НАКОНЕЦ ПОНЯЛ СПАСИБО
ну почти
НО БОЛЬШЕ ЧЕМ
гыыыыыыыыыыыыыыыыыыыыыыыы
Не понятно ! Как определить валентность вещества с переменной валентносью почему в примере у хлора валентность 7,а не 2,3 или 5 ???
Такой же вопрос. У нас почти у всего класса 2 по этой теме. Как определить переменную валентность???
тупо посчитать отталкиваясь от элементов с постоянной валентностью
Валентность хлора в соединениях
I- NaCl, NaClO, Cl2O
III- NaClO2
IV- ClO2
V- KClO3
VI- Cl2O6
VII- KClO4, Cl2O7
Всем доброго времени суток! cs тоже к постоянным относится ?
да, Cs = I
Как определить валентность в данном случае Са(ОН)2 ????
У соединения ОН валентность единице равна. Дальше по схеме, которая в этом уроке. Скорее всего это будет в последующих уроках, т. к. здесь объясняли способ вычисления для бинарных соединений
Вот никак не пойму, почему азот отнесли к 3 группе? Ведь в таблице Менделеева он в 5 группе. Объясните мне пожалуйста.
потому что таким образом можно определять валентность элементов до 4 группы
Лично мне совсем не понятен ваш ответ, как не посмотрю — никак не увижу его связи с вопросом… Не поясните, о чём вы?
Думаю, всё дело в том, что азот — элемент с переменной валентностью. Если посмотрите главу «Постоянная и переменная валентность», то увидите, что она у азота может быть I,II,III,IV и V. Думаю, в таблице Менделеева, он помещен в 5 группу по своей максимальной валентности (V), нельзя же его записать сразу в пять столбцов. Так же, например, с хлором. Его валентность может быть I,III, V, VII. Максимальная валентность среди них — VII, и в таблице он находится в 7-ой группе
В конкретном же примере, о котором вы говорите, валентность III, это просто условие задачи. Такую валентность, из всех возможных для азота, выбрал автор для своей задачки. Можно было бы взять и V, тогда формула в ответе выглядела бы как: Sl5N4.
Пусть автор поправит меня, если я не права.
Но мне интересно, по какому принципу элементы в таблице Менделеева отнесены к 8-ой группе? Ведь, из находящихся там элементов, только осмий и рутений могут иметь валентность VIII…
dude, is everything okay?
посчитай валентность азота в аммиаке
Не очень доступное объяснение для тех,кто только пытается вникнуться.
У CO валентность углерода 3, т.к кислород делится с углеродом неподкленной электронной парой
у кислорода постоянная валентность 2,значит в соединение CO валентность
углерода 2
Атом кислорода способен образовать и третью, донорно-акцепторную связь. Именно такая связь существует в молекуле СО
Не понял?