Материал на данной странице устарел. Переходите на новую версию сайта
Самоучитель

Электронный учебник, в котором изложены основы химии для начинающих.

Видеоуроки

Архив образовательных и познава­тельных видео по химии и не только.

ЕГЭ и ОГЭ

Теоретическая часть и тестовые зада­ния для подготовки к экзаменам.

Урок 2. Относительная атомная масса химических элементов

В уроке 2 «Относительная атомная масса химических элементов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим разные способы выражения массы химических элементов. Напоминаю, что в прошлом уроке «Атомы и химические элементы» мы рассмотрели, кто и когда высказал идею о том, что все вокруг состоит из атомов; также выяснили, что из себя представляет химический элемент и каким образом обозначается.

Чем различаются атомы разных элементов между собой? Вы уже знаете: массой, размерами и строением. На рисунке 30 показаны шаровые модели атомов некоторых химических элементов, конечно, не в реальных размерах, а многократно увеличенные. В действительности атомы настолько малы, что их невозможно рассмотреть даже в самые лучшие оптические микроскопы.

Шаровые модели атомов химических элементов

На заметку: В конце XX в. у ученых появились более совершенные микроскопы, позволяющие достигать увеличения в несколько десятков миллионов раз. Они называются туннельными микроскопами. На рисунке 31 показана фотография поверхности кремния. На ней отчетливо видны отдельные атомы, расположенные на поверхности этого вещества.

Фотография поверхности кремния при большом увеличении и сравнительные размеры атомов гелия и франция

Размеры и масса атомов

Современная наука обладает методами, позволяющими определять размеры и массы атомов. Так, например, самый легкий атом — атом водорода. Его масса равна 0,0000000000000000000000000016735 кг. Самым маленьким является атом гелия He. Диаметр этого атома равен приблизительно 0,00000000098 м. Записывать и читать такие числа затруднительно, поэтому обычно их представляют в более удобном виде: 1,6735·10−27 кг и 9,8·10−10 м. Атомы большинства химических элементов по своим размерам значительно больше атома гелия. Самый большой из них — атом элемента франция Fr. Его диаметр в 7 раз больше диаметра атома гелия (рис. 32).

Еще больше различаются атомы разных элементов по массе. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы СИ (кг). Так, например, масса атома углерода равна: ma(С) = 19,94·10−27 кг, а атома кислорода — ma(О) = 26,56·10−27 кг. Масса атома самого тяжелого из существующих на Земле элементов — урана U — почти в 237 раз больше массы атома водорода.

Атомная единица массы

Пользоваться такими маленькими величинами масс атомов при расчетах неудобно. К тому же, когда в XIX в. начало формироваться атомно- молекулярное учение, ученые еще не представляли реальных размеров и масс атомов. Поэтому на практике вместо истинных масс атомов стали применять их относительные значения. Они рассчитывались по массовым отношениям простых веществ в реакциях друг с другом. Химики предположили, что эти отношения пропорциональны массам соответствующих атомов. Именно так в начале XIX в. Дж. Дальтон ввел понятие относительной атомной массы, приняв за единицу сравнения массу самого легкого атома — водорода.

1/12 часть атома углерода

В настоящее время в качестве такой единицы сравнения используется 1/12 часть массы атома углерода (рис. 33). Она получила название атомной единицы массы (а. е. м.). Ее международное обозначение — u (от английского слова «unit» — единица):

Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома углерода, которая равна 1,66·10−27 кг.

Относительная атомная масса

Сравнивая средние массы атомов различных элементов с атомной единицей массы, получают значения относительных атомных масс химических элементов.

Относительная атомная масса элемента — это физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода.

Относительная атомная масса обозначается символами Ar (А — первая буква английского слова «atomic» —атомный, r — первая буква английского слова «relative», что значит относительный), следовательно:

где Х — символ данного элемента.

Например, относительная атомная масса водорода:

а кислорода:

Как видите, относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы u.

В таблице Менделеева приведены относительные атомные массы всех элементов. В расчетах при решении задач мы будем пользоваться округленными до целых значениями этих величин (см. урок 1).

Внимание! Очень часто относительную атомную массу называют просто атомной массой. Однако следует отличать атомную массу — величину относительную (например, Ar(О) = 16) — от массы атома — величины, выражаемой в единицах массы — килограммах (ma(O) = 26,56·10−27 кг) или атомных единицах массы (ma(O) = 16·u).

Пример. Во сколько раз атом ртути тяжелее атома кальция?

Решение. Относительные атомные массы элементов равны: Ar(Hg) = 201 и Ar(Ca) = 40.

Масса атома ртути равна: ma(Hg) = Ar(Hg)·u (кг).
Масса атома кальция равна: ma(Са) = Ar(Са)·u (кг).

Другими словами, отношение масс атомов этих элементов равно отношению их относительных атомных масс. Следовательно, отношение масс атомов ртути и кальция равно:

Ответ: в 5,03 раза.

Краткие выводы урока:

  1. Атомная единица массы представляет собой 1/12 часть массы атома углерода.
  2. Относительная атомная масса химического элемента равна отношению массы его атома к 1/12 части массы атома углерода.
  3. Относительная атомная масса химического элемента является величиной безразмерной и показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы.

Надеюсь урок 2 «Относительная атомная масса химических элементов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

avatar
480
trackback
Как найти атомную массу элемента в физике — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Формула как найти атомную массу элемента — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу сложного вещества — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу атома в физике формула — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти аем химия — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу одного атома ртути — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу элемента водорода — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу углерода — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как нашли вес атома — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Атомная масса это в химии как найти — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу атома аем — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Относительная атомная масса химических элементов как найти — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу химического элемента формулы — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу вещества как просто — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу атома химического элемента — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти вес элемента — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Атомная масса как найти примеры — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу атомов элемента в веществе — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу калия — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу одного атома в граммах — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу частицы по таблице — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу кальция — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу элемента по таблице менделеева — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу формулы — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Химия как найти атомную массу вещества — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу элемента в химии — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу физика — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу атома — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Ядерная масса как найти — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как нашли атомную массу элемента — Сайт, где вы сможете решить свои многие вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу хим элемента — Сайт, где вы сможете решить свои многие вопросы

[…] Источник […]

trackback
Изучаем тему: какая масса указана в таблице менделеева

[…] Источник […]

trackback
Разность относительной атомной массы и порядкового номера что показывает

[…] Источник […]

Cakek
Cakek

это где нибудь пригодится? в огэ или егэ? или можно расслабиться и продолжать все считать чисто уже по известным массам из таблицы Менделеева?

trackback
8 класс — chemistryeducation

[…] Размеры и масса атомов […]

iqw7
iqw7

норм

чуя накахара
чуя накахара

прекрасный сайт,вся информация дана удобно и понятно;)

Артемий
Артемий

Здравствуйте, вы для меня не понятно обьяснили про Ar что значит относительная атомная масса

Артемий
Артемий

Я жду ответ

Владимир
Владимир

хваххахаххаах сын шлюхи ебал я твыою мамку в анал в пизду аж разорвал ебал я твоего отчима в рот аххахахах сын посудамойки аахаххах ебла я тебя в жопу и в ротахаххахаха

Даун
Даун

Вот это я понимаю — контингент. ЗАЛУУУПААААА

chill
chill

ну как я поняла, прикол такой, что относительная атомная масса, это просто отношение выбранного элемента к 1/12 части углерода, а масса атома — точное значение его массы

Варвара
Варвара

как округлить гафний? (178,49 a.e.м)

Вера
Вера

до скольки? если до целого числа, то и будет 178, если до десятых, то 178,5

Настя
Настя

масса атома углерода равна: ma(С) = 19,94·10−27 кг, а атома кислорода — ma(О) = 26,56·10−27 кг. Как вы находите массу атома???

Николй
Николй

массу в таблице менделеева умножить на 1,66*10 в -27 в кг

Илёс
Илёс

Здравствуйте я думаю что всё норм. Я (не) всё понимаю но записиваю все важные место. Мне пока что одиннадцать лет но я уже второй урок у вас изучаю ХИМИЮ. Все друзья моего брата (старшеклассники) сказали что ХИМИЯ очень сложная, я тоже хотел попробовать мне это пока что интересно но очень сложно, может сделайте видио ролик как начать мальчиков, (девочек) похоже на меня просто если ты 8-9 класник учитель скажет надо вот-так и так ты понимаешь что это такое я щас только что за.

Виктор
Виктор

Возьми булочку массой 120 г. Разрежь её на 12 частей. Масса одной части равна 10 г. Отношение данных масс 120 г./10 г. равно числу 12. У числа 12 нет размерности, оно не физ. величина: не 12 г., не 12 м, не 12 сек. Кто говорит, что 12 равно 12 г., тому оценка «двойка».

Сергей
Сергей

В таблице Менделеева указывают массу атома (грамм на моль) В данном материале считаю в килограммах. Пока вы не узнаете что такое моль и как она рассчитывается вы некогда не поймёте этот материал. Это явно не для чайников.

Александр
Александр

Сергей, вы что-то путаете. Грамм на моль это совсем не масса атома, а молярная масса. А в таблице указывают относительную атомную массу, а не массу атома. Т. к. атомная масса это в первую очередь масса, то и измеряется она преимущественно в килограммах. Возвращаясь к о.а.м. ,то главное слово это относительная, то есть отношение атомной массы элемента к 1/12 массы углерода. И в заключении о.а.м. не напрямую, но численно равна молярной массе (г/моль) элемента.

Александр
Александр

Почему за Атомную единицу массы взяли 1/12 часть массы атома углерода ,а не 1/10??? или 1/2???

Виктор
Виктор

Соединяются конкретно атомы и молекулы, а не их массы. Поэтому надлежит конкретно находить суммы указанных частиц, а не блудить по массам, тем более по их «относительным» предрассудкам, не имеющим размерности и, соответственно, физико-химического смысла.

Иван
Иван

В атоме углерода 6 протонов и 6 нейтронов. Всего 12 тяжелых составляющих. Плюс еще есть 6 электронов, которые относительно легкие. Поэтому, 1/12 от атома углерода это примерно масса одной частицы (протона или нейтрона). Массы протонов и нейтронов обычно почти равны.

Виктор
Виктор

Масса атома водорода реальна, и называть данную единицу массы относительной — есть ошибка, причем принципиальная, в размерности данной меры.

Сергей
Сергей

Относительная атомная масса обозначается символами Ar (А — первая буква английского слова «atomic» —атомный, r — первая буква английского слова «relative», что значит относительный)

Буквы А и r — не являются первыми буквами латинского алфавита, а являются первыми буквами слов atomic и relative.

Это конечно же не самое главное в материале, но меня запутало.

Саша
Саша

А можете мне объяснить, когда умножаешь относительную атомную массу хим элемента, на что нужно умножать, на -23, на -24, на -26, -27 и тд… Как это понять?

Thomas
Thomas

Считай лучше по -24 Это граммы

Анна
Анна

это все замечательно, материал структурирует полученную ранее информацию. Но лишний раз доказывает, что нужно сначала проходить материал с преподавателем, желательно хорошим)

Артемий
Артемий

Это точно)

Кама
Кама

оч круто

Anna
Anna

это ж. просто нет слов, на это

амина
амина

очень круто спосибо