Материал на данной странице устарел. Переходите на новую версию сайта
Самоучитель

Электронный учебник, в котором изложены основы химии для начинающих.

Видеоуроки

Архив образовательных и познава­тельных видео по химии и не только.

ЕГЭ и ОГЭ

Теоретическая часть и тестовые зада­ния для подготовки к экзаменам.

Урок 2. Изотопы элементов

В уроке 2 «Изотопы элементов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим что такое изотопы элементов и как правильно их обозначают; кроме того мы научимся определять массовое число, дефект массы и энергию связи ядра. Данный урок полностью опирается на основы химии, изложенные в первом уроке, в котором мы рассмотрели строение атома и атомного ядра, поэтому настоятельно вам рекомендую его изучить от корки до корки.

Что такое изотоп?

Хотя все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов, эти атомы могут отличаться числом имеющихся у них нейтронов. Такие различные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Количество протонов, а также количество электронов у изотопа и исходного элемента совпадает. По этой причине в природе существует гораздо больше химических элементов, чем указано в таблице Менделеева, которая систематизирует элементы по числу протонов (порядковый номер).

Обозначение изотопа

Например, все атомы Li имеют 3 протона, но в природе существуют изотопы, содержащие от 3 до 5 нейтронов. Для обозначения изотопа, слева от символа элемента подписывают нижним индексом его порядковый номер, а верхним — массовое число. Массовое число — это суммарное число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, численно близкое к атомной массе элемента. Нижний индекс, обозначающий порядковый номер элемента, указывать не обязательно, так как все атомы лития имеют в своем ядре по 3 протона. Также, обсуждая эти изотопы, можно пользоваться записью «литий-6» и «литий-8».

Что такое изотоп

На рисунке выше изображен состав четырех изотопов гелия (Не). Все атомы гелия содержат два протона (и, следовательно, два электрона), но число нейтронов у них может быть разным. В природе большинство атомов гелия имеет два нейтрона (гелий-4) и реже одного раза на миллион встречаются атомы гелия с одним нейтроном (гелий-3). Другие изотопы гелия — гелий-5 , гелий-6 и гелий-8 (не показанный на рисунке) — неустойчивы и обнаруживаются лишь на очень непродолжительное время в ядерных реакциях (подробнее об этом будем говорить еще не скоро). Размеры ядер на рисунке очень сильно увеличены. Если бы они были такими, как это показано на рисунке, диаметр атома должен был достигать примерно 0,5 км.

Пример 1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме урана-238? Запишите символ этого изотопа.

Решение: Порядковый номер урана (см. таблицу Менделеева) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 — 92 = 146 нейтронов. Его символ 238U.

Дефект массы и энергия связи ядра

Дефект массы и энергия связи ядра

Затронув тему изотопов, нельзя пройти мимо феномена дефект массы ядра. Когда из отдельных нуклонов образуется атомное ядро, часть их массы превращается в энергию. Другими словами, вот взяли вы щепотку протонов и нейтронов, хорошенько их смяли вместе, и получили ядро, но его масса будет меньше массы исходных компонентов. Это и есть дефект масс. Формула для расчета дефекта массы ядра:

  • ∆m=(Zmp+Nmn)-Mя

где Mя – масса ядра, Z – число протонов в ядре, N – число нейтронов в ядре, mp – масса протона, mn – масса нейтрона.

Если к атому подвести энергию (которая эквивалентна дефекту масс), то можно разделить его ядро обратно на нуклоны. Эта энергия носит название энергия связи ядра. Формула для расчета энергии связи ядра:

  • ∆Eсв=∆mc2

где с — скорость света, ∆m — дефект массы ядра

Проверьте себя, как вы усвоили понятия дефект массы и энергия связи ядра, самостоятельно решив задачу пользуясь формулами выше.

Пример 2. Если образовать атом углерода-12 из субатомных частиц, какое значение будет иметь дефект масс? 

Показать

Ответ: 0,0990 а.е.м.

[свернуть]

Теперь нам известно, что каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно

  • (0,7553·34,97 а.е.м.) + (0,2447·36,97 а.е.м.) = 35,46 а.е.м.

Атомные массы, указанные в таблице Менделеева представляют собой во всех случаях средневзвешенные значения атомных масс изотопов, встречающихся в природе, и именно этими значениями мы будем пользоваться в дальнейшем, за исключением тех случаев, когда будет обсуждаться какой-нибудь конкретный изотоп. Все изотопы одного элемента в химическом отношении ведут себя практически одинаково. На рисунке ниже изображены состав и свойства некоторые атомов, ионов и изотопов элементов.

Состав и свойства некоторые атомов, ионов и изотопов элементов

Пример 3. Магний (Mg) в основном состоит из трех естественных изотопов: 78,70% всех атомов магния имеют атомную массу 23,985 а.е.м., 10,13% — 24,986 а.е.м. и 11,17% — 25,983 а.е.м. Сколько протонов и нейтронов содержится в каждом из этих трех изотопов? Чему равно средневзвешенное значение их атомных масс?

Решение: Все изотопы магния содержат по 12 протонов. Изотоп с атомной массой 23,985 а.е.м. имеет массовое число 24 (суммарное число протонов и нейтронов), следовательно, он имеет 24 — 12 = 12 нейтронов. Символ этого изотопа 24Mg. Аналогично находим, что изотоп с атомным весом 24,986 а.е.м. имеет массовое число 25, содержит 13 нейтронов и имеет символ 25Mg. Третий изотоп (25,983 а.е.м.) имеет массовое число 26, содержит 14 нейтронов и имеет символ 26Mg. Средняя атомная масса магния находится следующим образом:

  • (0,7870·23,985 а.е.м.) + (0,1013·24,986 а.е.м.) + (0,1117·25,983 а.е.м.) = 24,31 а.е.м.

Надеюсь урок 2 «Изотопы элементов» помог вам понять что из себя представляют изотопы. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

avatar
480
trackback
Как найти массу изотопа элемента — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти число нейтронов в ядре изотопа — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти изотоп зная массу — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти число электронов в изотопе — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти изотопы в таблице менделеева — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти относительную атомную массу изотопов — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти число ядер в массе — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти состав ядер изотопов — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти состав ядра изотопа — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу изотопов в природе — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти дефект массы энергию связи — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти изотопы химических элементов — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Дефект масс как найти массу ядра — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти массу ядра изотопа углерода — Исправление недочетов и поиск решений

[…] Источник […]

trackback
Как найти изотоп атома — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти чему будет равна масса изотопа — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти атомную массу ядра изотопа — Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

[…] Источник […]

trackback
Как найти количество ядер изотопа — Сайт, где вы сможете решить свои многие вопросы

[…] Источник […]

trackback
Изотоп как найти электроны — Сайт, где вы сможете решить свои многие вопросы

[…] Источник […]

Александр
Александр

Энергия связи это что такое? Связь не может быть электрической ведь протоны заряжены одноименно, поэтому отталкиваются, тем более они в ядре находятся на минимальном расстоянии друг от друга, а значит силы отталкивания между ними наибольшие. Нейтроны заряда не имеют, поэтому электрически между собой и с протонами не взаимодействуют. Что удерживает нуклоны в ядре вместе так, что для того, чтобы развалить ядро, надо приложить энергию связи?

Алексей
Алексей

Возможно вы имели ввиду, что за сила вместе «соединяет» протоны и нейтроны вместе. Есть такая сила, на англ The Strong Nuclear Force. В результате того, что массы частиц очень маленькие на них взаимодействует данная сила, можно сказать это «клей ядра». Правда из-за того что эта сила соединяет на маленьком расстоянии у любого элемента есть ограничения по колличеству протонов и нейтронов.

trackback
урок 2 — Реабілітація

[…] Джерело: урок 2 […]

Айгуль
Айгуль

А дефект масс точно вычисляется по этой формуле? Почему в ней учитываются только массы протонов и нейтронов, а электронов — нет? А то я по этой формуле пытаюсь вычислить и мой ответ никак не совпадает с тем, который должен получиться. У меня почему-то получилось 0,08464… Масса ядра углерода равна 12 или 12,011?Извините, если мой вопрос покажется глупым, но я действительно с трудом химию понимаю.

Люда
Люда

Айгуль, я тоже задала себе вопрос «Почему в ней учитываются только массы протонов и нейтронов, а электронов — нет?».
Для начала проще понять, что такое Есв.(энергия связи) — энергия, необходимая:
1)для расщепления ядра на отдельные нуклоны (протоны и нейтроны)
2) для образования ядра из отдельных нуклонов
Вот формула Эйнштейна:
Есв.=m*c^2 (дефект масс на скорость света в квадрате)
Отсюда m=Eсв./c^2, следуя из определения Есв. получается, что электроны не учитываются.

Люда
Люда

Я не понимаю, почему они не дают таблицу «относительная масса некоторых изотопов»*, а.е.м.(расшифровка: атомная единица массы)
Масса углерода в данном случае равна 12 а.е.м.
Теперь:
Масса протона = 1,007 а.е.м.
Масса нейтрона = 1,008 а.е.м.
Масса электрона = 0,00055 а.е.м.
*Для вычисления массы ядра необходимо вычесть суммарную массу электронов, отсюда:
Масса ядра =»относительная масса некоторых изотопов» — кол-во электронов*массу электронов
Непонятно?

Ольга
Ольга

Твой вопрос не глупый, у меня тоже такой же ответ получился и я тоже не знаю почему так
Но формула, это вроде как верная