Самоучитель

Электронный учебник, в котором изложены основы химии для начинающих.

Видеоуроки

Архив образовательных и познава­тельных видео по химии и не только.

ЕГЭ и ОГЭ

Теоретическая часть и тестовые зада­ния для подготовки к экзаменам.

Глоссарий к главе «Атомы, молекулы и ионы»

Химия — это наука о веществе.

Элементарная частица — это неделимый микрообъект в масштабе атомных ядер, который является неделимым.

Субатомная частица — это элементарная или составная частица, которая входит в состав атома. К субатомным частицам относятся электрон, протон и нейтрон.

Нейтрон — элементарная частица, заряда не имеет. По массе почти равен с протоном.

Протон — элементарная частица, носитель положительного заряда. По массе почти равен с нейтроном.

Электрон — элементарная частица, носитель отрицательного заряда. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона.

Нуклоны — общее название для протонов и нейтронов.

Атом  единица вещества, состоящее из положительно заряженного ядра, которое окружено таким же числом отрицательно заряженных электронов. Атом является электрически нейтральным.

Ядро — центральная часть атома, состоящее из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов; масса каждой из этих частиц приблизительно равна 1 а.е.м.

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы атома углерода 12C.

Атомный (порядковый) номер — суммарное число протонов в ядре атома. Также показывает количество электронов в атоме.

Массовое число — суммарное число нуклонов в атоме.

Атомная масса — массовое число, выраженное в атомных единицах массы. Атомная масса всегда несколько меньше суммы масс частиц, входящих в состав атома, поскольку при образовании атома из этих частиц часть массы превращается в энергию и выделяется в виде излучения (дефект массы).

Дефект масс — разность между суммарной массой всех нуклонов ядра в свободном состоянии и массой ядра.

Энергия связи — это энергия, которая потребуется для расщепления ядра на свободные нуклоны.

Изотоп — атомы одного и того же химического элемента с различным числом нейтронов в ядре. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а порядковый номер и символ элемента остаются неизменными.

Молекула — совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями.

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы (или кристалла) как целого.

Электроотрицательность — способность атома притягивать электроны.

Электронная пара — связанное состояние двух взаимодействующих электронов.

Ковалентная неполярная связь — разновидность ковалентной химической связи, которая образуется при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью. Между ними образуется электронная пара, которой в равной степени владеют оба атома.

Ковалентная полярная связь — разновидность ковалентной химической связи, которая образуется при взаимодействии атомов, значение электроотрицательности которых отличаются, но не резко; происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому.

Ионная связь — связь, которая образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности.

Водородная связь — связь, которая образуется между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы.

Молекулярная масса — сумма атомных масс всех атомов в молекуле.

Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей. К межмолекулярным взаимодействиям относятся все силы межмолекулярного притяжения и отталкивания.

Вандерваальсовы силы — разновидность сил межмолекулярного взаимодействия, благодаря которым вещество имеет три агрегатных состояния. 

Полярная молекула — молекула, образованная атомами с помощью ковалентной полярной химической связи.

Число Авогадро — количество частиц в 12 граммах 12С и равное 6,02·1023.

1 Моль — это количество вещества, равное числу Авогадро, т.е 6,02·1023 частиц.

Молярная масса — масса одного моля вещества, измеряется в г/моль.

Ион — НЕэлементарная частица, имеющая заряд за счет удаления или приобретения одного или нескольких электронов.

Катион — положительно заряженный ион.

Анион — отрицательно заряженный ион.

Степень окисления — это такое число электронов, которое необходимо прибавить (восстановить) или отнять (окислить) к иону, чтобы он превратился обратно в нейтральный атом.

Окисление — оттягивание или полное удаление электронов от частицы.

Восстановление — присоединение или приближение электронов к частице.

Комплексный ион — это сложный ион, состоящий из двух и более простых ионов.

Соль — это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом.

Кристалл соли — устойчивое образование из катионов и анионов, в котором ион каждого типа как можно дальше удален от других ионов с зарядом такого же знака.

Координационное число — число атомов или химических групп, непосредственно присоединенных к центральному атому в комплексном ионе или молекуле.

Сольватация — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя. Простыми словами, это просто процесс растворения.

Гидратация — это процесс сольватации в воде.

Катод — отрицательный электрод, который поставляет электроны.

Анод — положительный электрод, который забирает электроны.

Электролиз — это метод разделения компонентов соединения при помощи электрического тока, проходящего через расплавленное соединение или раствор.

1 Фарадей — величина, равная 96485 Кл, представляет собой просто заряд 1 моля электронов.

Глоссарий к главе «Атомы, молекулы и ионы»
Оценка

Добавить комментарий

avatar
480
wpDiscuz