Химия для чайников с нуля, основы химии | HIMI4KA
Oтзывы и предложения

6. Периодический закон Д. И. Менделеева

Нравится1
6 сентябрь 2016
Вещество

В данном уроке из раздела «Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии» рассмотрим примеры заданий по теме: Периодический закон Д. И. Менделеева; Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.

 

Пример 1. В ряду химических элементов Si → Р → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства

Для начала воспользуемся Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева и найдем в ней предложенный ряд химических элементов Si → Р → S. Как видно эти элементы расположены в IV, V и VI группах III-го периода. Элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер атомов. Опираясь на знание закономерностей изменений свойств атомов, сразу можно исключить неправильный ответ 1, т.к. с ростом зарядов ядер закономерно возрастает и число протонов. Вариант ответа 4 также неверен, т.к. с ростом зарядов ядер увеличивается и число электронов во внешнем слое. Внимание, у нас есть такой ответ под номером 3. Значит, один правильный ответ мы уже определили.
Остались для рассмотрения ответы 2 и 5. Они тоже взаимосвязаны. Электроотрицательность возрастает с ростом числа электронов во внешнем слое (электроотрицательность - способность удерживать «свои» и притягивать «чужие» электроны), а чем больше электронов во внешнем слое, тем сильнее проявляются неметаллические свойства. Отсюда, ответ 2 - неверен, а вот ответ 5 - правильный.


Запись ответа будет выглядеть так: 3 5.

 

Пример 2. Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что
1) в их атомах одинаковое число протонов
2) во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов
3) простые вещества проявляют металлические свойства
4) в соединениях проявляют только положительные степени окисления
5) соответствующие им высшие оксиды являются основными

Для выполнения задания необходимо дать сравнительную характеристику двух элементов и соответствующих им простых веществ. Для этого необходимо воспользоваться Периодической системой химических элементов.


Натрий, магний и алюминий - химические элементы, имеющие порядковые номера 11, 12, 13 (соответственно), расположенные в третьем периоде, но в разных группах Периодической системы.


Следовательно, у этих элементов разное число протонов, т.к. оно равно порядковому номеру; одинаковое число электронных слоёв, т.к. расположены в одном периоде; разное число электронов во внешнем электронном слое.


Этим элементам соответствуют простые вещества металлы, а следовательно, они могут только отдавать электроны и в соединениях проявлять только положительные степени окисления.

 

Для формулирования правильного вывода о свойствах оксидов следует напомнить, что у элементов, расположенных в одном периоде, основные свойства оксидов слева направо ослабевают и усиливаются кислотные свойства. Алюминий - элемент, образующий амфотерный оксид.


Таким-образом, сходство элементов верно сформулировано в вариантах ответа 3 и 4. Ответ: 3 4.

 

 

Задания для самостоятельной работы

 

81. В ряду химических элементов Se → S → О
1) увеличивается электроотрицательность
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются неметаллические свойства
4) уменьшается валентность в высших оксидах
5) увеличивается число электронных слоёв в атомах


82. В ряду химических элементов N → Р → As
1) уменьшается электроотрицательность
2) уменьшаются радиусы атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) увеличивается валентность в высших оксидах
5) уменьшается число заполненных электронных слоёв в атомах


83. В ряду химических элементов Si → Р → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства

 

84. В ряду химических элементов N → С → В
1) увеличивается число протонов в ядре
2) увеличивается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
4) уменьшается радиус атомов
5) ослабевают неметаллические свойства


85. В ряду химических элементов Be → Mg → Са
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

 

86. В ряду химических элементов Ge → Si → С
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших оксидах


87. В ряду химических элементов Аl → Mg → Na
1) уменьшается радиус атомов
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число электронных слоёв в атомах


88. В ряду химических элементов Li → Be → В
1) увеличивается электроотрицательность
2) уменьшаются металлические свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
5) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атомах

 

89. В ряду химических элементов I → Вг → Сl
1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) усиливаются неметаллические свойства
4) увеличиваются заряды ядер атомов
5) уменьшаются радиусы атомов


90. В каких рядах элементы расположены в порядке усиления их окислительных свойств
1) Вг → Cl → F
2) О → S → Se
3) Si → Ge → Sn
4) Аl → Mg → Na
5) Sb → As → P


91. В ряду химических элементов Be → В → С
1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшается радиус атомов
4) увеличивается число электронных слоёв в атомах
5) уменьшаются заряды ядер атомов

 

92. В ряду химических элементов F → О → N
1) уменьшается число электронов во внешйем электронном слое атомов
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается радиус атомов
4) увеличивается число электронных слоёв в атомах
5) уменьшаются заряды ядер атомов


93. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl
1) увеличивается электроотрицательность
2) уменьшаются заряды ядер атомов
3) возрастают металлические свойства
4) уменьшаются радиусы атомов
5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов


94. В ряду химических элементов Si → Аl → Mg
1) уменьшается электроотрицательность
2) увеличиваются заряды ядер атомов
3) ослабевают неметаллические свойства
4) уменьшаются радиусы атомов
5) увеличивается число заполненных электронных слоёв атомов

 

95. В ряду химических элементов N → О → F
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается число заполненных электронных слоёв
5) уменьшается радиус атомов


96. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены химические элементы следующих рядов:
1) N → О → F
2) С → Si → Ge
3) Р → Si → Аl
4) С → N → О
5) Br → Se → As

Комментарии 0   Просмотров 342
Понравился урок? 1Нравится
Ваш комментарий: