Химия для чайников с нуля, основы химии | HIMI4KA
Oтзывы и предложения

Суть таблицы Менделеева

Нравится208

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что периодическая таблица бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

система Менделеева фото

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Суть таблицы Менделеева

Свойства периодической системы Менделеева

Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

периодическая таблица Менделеева фото

Заглянем еще раз в Периодическую таблицу. Помимо глубокой фундаментальной связи между элементами, она отражает ряд полезных для изучения химии закономерностей.

Периоды – горизонтальные строки химических элементов.
Группы – вертикальные столбцы химических элементов.
Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы).
Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.
Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).
Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:

1 период – 2 элемента (1s2)
2 период – 8 элементов (2s22p6)
3 период – 8 элементов (3s23p6)
4 период – 18 элементов (4s23d104p6)
5 период – 18 элементов (5s24d105p6)
6 период – 32 элемента (6s24f145d106p6)
7 период – не завершен

Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).
В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.
В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны. Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.

свойства элементов таблицы Менделеева

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПО СВОЙСТВАМ

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

ЛАНТАНИДЫ (РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) И АКТИНИДЫ

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название "редкоземельные" элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

ГАЛОГЕНЫ И БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газах все электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

МЕТАЛЛОИДЫ

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

ПОСТПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

НЕМЕТАЛЛЫ

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

 

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Комментарии 32   Просмотров 49 256
Понравился урок? 208Нравится
Лейна

Мне все было понятно, кроме  последнего: эти квантовые числа.

Александр

Классно 

Дина

вообще классный сайт

Melissa

Сайт очень классный и такой удобный. 

Melissa

Почему в таблице 8 групп?  Что означают эти группы? 

Edin

Очень,очень хороший сайт.Я терял интерес по химии,но тут...такой классный сайт.

зина хамчиева

обожаю химию

юлий

спасибо менделееву он  молодец добру таблицу придумал

жопа

отличный сайт

 

Ximik

Очень помогает.

геннадий григорьевич
  • геннадий григорьевич
  • 29 октября 2016 20:13
  • Ответить

 Физическая таблица элементов. Смотрим в интернете.

шкаф

сайт супекрский. гораздо легче искать какую- то информацию, чем на других.сразу указвны термины, о которых говорится в уроке. в школе учителей нормальных нет, пусть хоть здесь чему нибудь научусь. а вообще, побольше бы органики, да и не органики тоже

 

Arden

Отлично.Большое спасибо.Очень помогло)

Димчик ;)

о...спасибо ,мне так помогло

ниночка

спасибо)))

Дарина

спасибо большое

Женька

Немного отличается от школьного курса,в объяснениях,но вполне понятно)

хороший сайт))smirk

 

Олег

Цитата: Алина
Ёмкость энергетического уровня и построение периодов. Не могу понять связь s,p,d,f и их деление на главные и побочные.

Период- количество уровней, группа - с 1,2-s уровнень, с 3 по 8 - р-уровень, d и f - элементы побочных групп, в таблице они отличются указанием буквенного названия элемента в правой части ячейки. У этих элементов последний s-уровень заполнен, как правило двумя электронами, а предвнешняя орбиталь- d содержит "последний" электрон.

Севинч

Очень  классная статья.  Полезно и очень  просто

Витек

полезная иформация

Диана

Спасибо большое, все стало понятноrelaxed

Дарья

Ну что, надеюсь, сайт станет мне хорошим путеводителем по химии. Я думаю, что лучше будет изучать химию внеурочно с 8 класса, а не догонять из-за плохих оценок, не так ли?wink

Алина

Ёмкость энергетического уровня и построение периодов. Не могу понять связь s,p,d,f и их деление на главные и побочные.

Hyuna

Отличный сайт 

Марат

Спасибо разработчикам, Очень грамотно составлен идоступно.

Дмитрий

Последний абзац: не пригодиТЬСЯ, а пригодиТСЯ

Исправьте пожалуйста.

maga28465

Сайт у меня теперь в закладках. Долго искал что-то настолько идеально подходящее для самообучения. Уже начал терять надежду, а тут этот сайт. Спасибо большое!

нил

спасибо  ваш  сайт  мне  стал  хорошим  путиводителем  по  химии

Карина

Очень понятливо обьяснено. Мне понравилось.smiley

Татьяна

Очень круто,поняла то что не могла понять в школе целый год) Спасибо)*

Ваш комментарий:
Назад Дальше