Химия для чайников с нуля, основы химии | HIMI4KA
Oтзывы и предложения

Глоссарий к главе «Законы сохранения массы и энергии»

Нравится4

Глоссарий к главе "Законы сохранения массы и энергии"

Закон сохранения массы — закон, утверждающий, что в процессе химической реакции не происходит образования новых или разрушения старых атомов; т.е. масса всех реагентов, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Закон сохранения энергии — закон, утверждающий, что если сумма двух реакций представляет собой новую, третью реакцию, то теплота третьей реакции равна сумме теплот первых двух реакций; т.е. энергия изолированной системы не меняется.

Элементный анализ — анализ химического вещества, целью которого является установление относительного количества входящих в соединение атомов.

Эмпирическая формула — формула, определенная в результате эксперимента и показывающая лишь тип и соотношение элементов в соединении.

Молекулярная формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.

Химическое уравнение (уравнение химической реакции) - это условная запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при которых ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества.

Реагент — вещество, вступающее в химическую реакцию.

Продукт — вещество, полученное в результате химической реакции.

Раствор — однородная смесь, состоящая из двух и более компонентов.

Молярная концентрация (молярность) — число молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

Моляльная концентрация (моляльность) — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

Правило аддитивности объемов — приближенное правило, допускающее, что объем раствора приближенно равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества.

Кислота — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [H+].

Основание — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [OH-].

Диссоциация — процесс разложения сложного вещества на ионы.

Нейтрализация — взаимодействие ионов H+ кислоты и ионов OH- основания между собой с образованием воды.

Химический эквивалент кислоты — количество кислоты, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов H+.

Химический эквивалент основания — количество основания, которое при нейтрализации основания высвобождает 1 моль ионов OH-.

Титрование — это способ определения концентрации кислоты или основания в растворе, путем измерения объема титранта (основания или кислоты с заданной концентрацией) необходимого для полной нейтрализации имеющегося реагента.

Точка эквивалентности — момент титрования, когда число эквивалентов титранта и титруемого раствора будут точно равны.

Грамм-эквивалент — это масса кислоты (или основания) в граммах, которая образует 1 моль ионов H+ (или OH-).

Нормальная концентрация (нормальность) — это число грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.

Изменение энтальпии (тепловой эффект) — теплота химической реакции, проводимой при постоянном давлении.

Экзотермическая реакция — реакция с выделением теплоты (с уменьшением энтальпии).

Эндотермическая реакция — реакция с поглощением теплоты (с возрастанием энтальпии).

Закон аддитивности теплот реакций (закон Гесса) — закон, утверждающий, что разность между энтальпиями реагентов и продуктов, т.е теплота реакции, должна зависеть только от исходного и конечного состояний, а не от того конкретного пути, по которому следует реакция.

Теплота сгорания — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива.

Теплота образования — тепловой эффект реакции образования химических соединений из простых веществ в стандартном состоянии.

Стандартное состояние — наиболее распространенное состояние вещества при 25°С и внешнем давлении 1 атмосфера.

Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента.

Сложные вещества (химические соединения) — это вещества, образованные атомами разных элементов.

 

Комментарии 0   Просмотров 930
Понравился урок? 4Нравится
Ваш комментарий: