Химия для чайников с нуля, основы химии | HIMI4KA
Oтзывы и предложения

Урок 7. Комплексные ионы

Нравится11

В уроке 7 «Комплексные ионы» из курса «Химия для чайников» выясним, что такое сложный ион, а также чему равен заряд комплексного иона; рассмотрим примеры комплексных катионов и анионов; научимся определять координационное число и структуру комплексного иона, давать правильные названия ионам. Комплексные ионы тесно связаны с простыми ионами, поэтому советую вам подробно изучить урок 6 «Простые ионы», если вы этого еще не сделали.

Комплексные ионы

Сложные ионы

Итак, мы уже знакомы с простыми ионами, состоящими из одного атома с избытком или недостатком электронов. Однако существуют и сложные ионы, состоящие из двух и более простых ионов. Сложные ионы часто называют комплексными ионами.

 

Приведем пример: аммоний NH4+, который состоит из одного иона азота N3- и четырех атомов водорода H1+, его общий заряд равен +1; имеет форму тетраэдра, в вершинах которого расположен водород, а в центре - атом азота. Еще один пример комплексного иона: карбонат СO32-, в состав которого входит ион углерода С4+ и три иона кислорода O2-, общий заряд комплексного иона равен -2; имеет форму треугольника. Очевидно, что суммарный заряд комплексного иона равен сумме зарядов простых ионов, входящих в его состав.

 

Как и простые ионы, комплексные ионы образуют химические соединения:

  • Ag+ + NO3- → AgNO3 (Нитрат серебра)
  • 2NH4+ + SO42- → (NH4)2SO4 (Сульфат аммония)

Наиболее распространенные комплексные катионы смотрите на рисунке ниже:

Комплексные катионы

Наиболее распространенные комплексные анионы смотрите на рисунке ниже:

Комплексные анионы

Координационное число

Координационное число – это число атомов комплексного иона, которые окружают центральный атом и равноудалены от него. Координационное число зависит прежде всего от размеров центрального атома, а также окружающих его атомов или групп. Например, атом азота N в нитрат-ионе NO3- окружают три атома кислорода, поэтому его координационное число равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому координационное число сульфат-иона SO4 равно 4. Чаще всего встречаются координационные числа 2, 3, 4 и 6. Ниже приведены наиболее распространенные координационные числа и соответствующие им ионы:

Координационное число

Возможные структуры ионов или молекул с координационными числами 3, 4 и 6 показаны на рисунке ниже:

Структура иона

Название ионов

Простые анионы получают название путем добавления окончания -ид к названию элемента, например фторид(F-)-, оксид(O2-)-, хлорид(Cl-) ионы и т.д. Если один элемент образует с кислородом несколько разных комплексных анионов, они получают окончания -ат или -ит в зависимости от того, выше или ниже степень окисления центрального атома в соответствующем анионе. Например: SO42-(сульфат-ион) и SO32-(сульфит-ион).

 

Надеюсь урок 7 «Комплексные ионы» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если вопросов нет, то переходите к уроку 8 «Строение солей».

Комментарии 4   Просмотров 3 584
Понравился урок? 11Нравится
Ира

Не поняла как вычисляется суммарный заряд комплексного иона

Ким

Стоило добавить, что элемент может иметь разную степень окисления (не зная этого, ломала годову, почему у сульфата и скльфита одинаковая степень окисления при разном количество ионов кислорода)

 

Ким

>Итак, мы уже знакомы с простыми ионами, состоящие из одного атома с избытком или недостатком электронов. Однако существуют и сложные ионы, состоящие из двух и более простых ионов.

 

состоящиМИ

LinaOs

а почему в аммонии степень окисления именно -3,а в карбонате именно +4?

Ваш комментарий: